1. Determine
la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 %
de O.
2. Al
analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y
0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol.
Calcular: a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y c) La fórmula
Molecular.
3. Dos
Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A;
63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la
fórmula empírica de cada uno.
4. La
composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H, 57,1 % de C y 38,1 % de
S. Determinar su Fórmula Mínima.
6. La vitamina C (ácido
ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, en masa. El resto, hasta completar
el 100%, es decir el 54,50%, es de O. El peso molecular de este compuesto es de
176 g/mol. ¿Cuáles son su fórmula empírica y molecular?
NOTA:
el taller debe ser entregado impreso y resuelto el día 21 de marzo en la
primera dirección de grupo. No impreso no se califica.
