1. El dióxido de azufre, un contaminante
que se produce al quemar carbón y petróleo en plantas de energía, puede
retirarse haciéndolo reaccionar con carbonato de calcio.
SO2
+ CaCO3 + O2 
= CaSO4 + CO2
= CaSO4 + CO2
a. ¿Qué masa de CaCO3 se
requiere para retirar 155
g . de SO2?
b. ¿Qué masa de CaSO4
se formará si se consumen en su totalidad 155g de SO2
c. Cuál será la cantidad de
gramos de Dióxido de Carbono si reaccionan, 8.36 gramos de SO2?
2. La
formación de cloruro de plata insoluble en agua es útil parta el análisis de
sustancias que contienen cloruro. Considere la siguiente ecuación no
balanceada: Cloruro de Bario Reacciona con Nitrato de
Plata para producir Cloruro de Plata y Nitrato de
Bario
BaCl2 +
AgNO3 = AgCl
+ Ba(NO3)2
a.
Escriba la
ecuación balanceada.
b.
¿Qué masa
de AgNO3, en gramos, se requiere para la reacción completa con 0156g
de BaCl2? ¿Qué masa de AgCl se produce?
c.
A partir
de 6.24 Moles de Cloruro de Bario , Cuántas moles se producen de ambos
productos? ¿Y Cuántos gramos de cada uno de los productos?
3.
La
reacción de metano con agua es una manera de preparar hidrógeno para emplearlo
como combustible:
CH4
+ H2O = CO + 3H2
Si
se combinan 81.23g de CH4 con suficiente agua.
¿Cuántos
gramos y mol de cada uno de los
reactivos se obtienen?
4.
El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico
como el óxido de calcio con cloruro de amonio.
CaO + 2NH4Cl = 2NH3
+ H2O + CaCl2
Si se utilizan 112g de CaO. ¿Qué masa de NH3 se
podrá producir?
5. La aspirina (C9H8O4) se produce
haciendo reaccionar ácido silícico (C7H6O3)
con anhídrido acético (C4H6O3)
C7H6O3
+ C4H6O3 = C9H8O4 + CH3CO2H
Si
reaccionan 78.23 gramos
de C7H6O3. ¿Cuántos gramos y mol se
producen de ambos productos? ¿cuántos gramos de C4H6O3
se requieren?
NOTA: EL TALLER DEBE SER ENTREGADO IMPRESO
Y RESUELTO EL DIA VIERNES 18 DE OCTUBRE EN LA PRIMERA DIRECCIÓN DE GRUPO Y SER SUSTENTADO MEDIANTE PRUEBA ESCRITA.
