Resolver siguiendo un procedimiento claro y ordenado,
especificando la Ley aplicada en cada caso.
1. ¿Qué volumen ocupa un gas a 980mmHg, si el
recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860
cc?
2. A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C
¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda hasta alcanzar los
2,6 L?
3. ¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión
constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc?
4. A volumen constante un gas ejerce una presión de
880mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?
5. Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen
constante de 20 °C a 60°C. Si la presión inicial es de 3 atmósferas ¿Cuál es su
presión final?
6. ¿Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200
mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros?
7. Tenemos inicialmente 2 L de hidrógeno a una presión
de 1,2 atm. Si lo comprimimos, a temperatura constante, hasta una presión de
2,7 atm, ¿cuál es el volumen final del gas?
8. Un globo contiene 14 L de metano (gas) cuando está
a 20ºC y presión atmosférica. ¿Cuál será su volumen si duplicamos la presión y
lo enfriamos hasta los 15ºC?
9. En un recipiente se
tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera.
Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se
reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
10. Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a
una temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión
resulta ser de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen
del recipiente?
NOTA: EL TALLER
DEBE SER ENTREGADO IMPRESO Y RESUELTO EL DÍA LUNES 20 DE MAYO EN LA PRIMERA
DIRECCIÓN DE GRUPO, SI NO ESTA IMPRESO NO SE CALIFICA Y DEBE SER SUSTENTADO CON EVALUACIÓN ESCRITA. PARA EL GRADO 10ºC
